1301. Избытком едкого калию подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия, б) дигидроксонитрата висмута (ΙΙΙ). Написать уравнения реакций этих веществ с КОН и определить величины их эквивалентов.
1302. Какие из указанных ниже веществ реагируют с гидроксидом натрия: HNO3; CaO; CO2; CuSO4; Cd(OH)2; P2O5? Составить уравнения реакций.
1303. Составьте электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 28. К какому электронному семейству относится каждый из них и какие электроны их атомов являются валентными?
1304. Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор – неметаллические? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов. Напишите формулы оксидов и гидроксидов хлора и марганца.
1305. Что такое ионная связь и каков механизм ее образования? Чем она отличается от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.
1306. Вычислите тепловой эффект реакции, ΔН, кДж: СНзОН(ж) + 3/2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж),
если известно, что ΔН(СНзОН(ж)) = +37,4 кДж/моль.
1307. Вычислите ΔS0 в реакции образования аммиака из водорода и азота. При расчете можно исходить из стандартных энтропий соответствующих газов. Чем можно объяснить отрицательные значения ΔS0?
1308. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С(к) + H2O(г) CO + Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров?
1309. Какой объем 0,3 н раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см3.
1310. Сколько воды нужно прибавить к 300 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась?
1311. Вычислить рН раствора, если концентрация ОН– –ионов равна:
а) 1,87.10–7; б) 0,000004 моль/л.
1312. Концентрация ионов Mg2+ в насыщенном растворе Mg(OH)2 равна 2,6.10–3 г/л. Вычислить произведение растворимости Mg(OH)2.
1313. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: Na3PO4 и CaCl2; К2СО3 и ВаСl2; CuSO4 и КОН.
1314. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Сs2СО3, NiCl2, Рb(СН3СОО)2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
1315. Реакции выражаются схемами:
НNО3 + Zn N2O + Zn(NO3)2 + H2O, FeSO4 + КClO3 + H2SO4 Fе2(SО4)3 + KC1 + H2O
Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. Подобрать коэффициенты в уравнениях реакций.
1316. Вычислить потенциал свинцового электрода в насыщенном растворе РbВr2, если [Вг –] = 1 моль/л, а ПР(РbВr2) = 9,1.10–6.
1317. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на аноде при электролизе СuСl2 , если анод медный; если анод угольный.
1318. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия?
