Химия - часть 3

Задание 1

Выбрать к вопросу правильный ответ и отметить в карточке ответов, после изучения пособия.

Вопрос 1. Что называется восстановлением?

1.реакция взаимодействия водорода с каким-нибудь элементом;
2.процесс отдачи электронов элементом;
3.процесс принятия электронов элементом;
4.процесс принятия и отдачи электронов;
5.процесс нейтрализации щелочи какой-либо кислотой.

Вопрос 2. Какая из следующих реакций является окислительно-восстановительной?

1.С22 + Н2O 3 Н2S +2 Сr(ОН)3 ;
2.Na2S + Вr2 + 2 NаВ ;
3.4 KС +2 Fе(СN) 2 К4[Fе(СN) 6] ;
4.СаСО3 = СаО + СО2 ;
5.НС2.

Вопрос 3. Какое из нижеуказанных соединений образуется в качестве продукта восстановления при взаимодействии КMnO4 с раствором сульфита натрия в нейтральной среде?

1.МnО2;
2.K2MnО4;
3.Мn;
4.Н2М;
MnO3.

Вопрос 4. Составьте уравнение реакции с участием: а) перекиси водорода и йодида калия; б) перекиси водорода и оксида серебра, если в первом случае выделяется йод, а во втором серебро и кислород.

Какие свойства проявляет при этом перекись водорода?

1.окислитель, восстановитель;
2.восстановитель, окислитель;
3.в обоих случаях окислитель;
4.в обоих случаях восстановитель;
5.пероксид водорода не проявляет окислительно - восстановительных свойств .

Вопрос 5. Какой из указанных ниже процессов является восстановительным?

1.А Аs+3 ;
2.Sn+4 Sn+2 ;
3.Cr+3 Cr+6
4.;N+3 ®   N+5 .

Задание 2

Выбрать к вопросу правильный ответ и отметить в карточке ответов, после изучения пособия.

Вопрос 1. В какой из указанных реакций сера окисляется?

S + Zn ® ZnS;
S + O2 ® SO2;
3.2S + С СS2;

4.Н2 + ;

Fe + S = FeS.
Вопрос 2. При взаимодействии аммиака с нагретой окисью меди образуется медь, азот и вода. Что при этом восстанавливается?

1.ионы меди;
2.ионы азота;
3.ионы водорода;
4.ионы кислорода;
ионы меди и кислорода.

Вопрос 3. Какие химические процессы протекают при взаимодействии сероводорода: а) с водным раствором нитрата свинца и б) йода?

1.обе реакции окислительно-восстановительные;
2.в первом случае имеет место реакция обмена, во втором - окислительно-восстановительный процесс;
3.в первом случае имеет место окислительно-восстановительный процесс, во втором – реакция обмена;
4.в обоих случаях протекают реакции обмена;
5.в первом случае происходит процесс гидролиза соли .

Вопрос 4. Атомы или иные формы каких элементов являются только восстановителями?

1.анионы: - , Сl- , Sе-2 , Р -3 ; б) атомы некоторых элементов в высокой степени окисления: Mn+7, +5 , Sе+6 , P+5 ;
2.атомы некоторых элементов в промежуточной степени окисления : Mn+4 , +5, Sе+4 , P+3 ;
3.свободные галогены;
катионы железа (Ш );
Нет правильного ответа.

Вопрос 5. Какая из указанных типов реакций является окислительно-восстановительной?

1.реакция разложения: СаСО3 СаО + СО2;
2.реакция замещения : +СuSO4 ZnSO4 + С;
3.реакция двойного обмена: Nа2 + ZnСl2 +2 NаСl;
4.реакция нейтрализации : НС + = + 2 ;
5.реакция образования комплекса : 4 КС+ ( )2 = 4 [ ()6 ].

Задание 3

Выбрать к вопросу правильный ответ и отметить в карточке ответов, после изучения пособия.

Вопрос 1. Найдите правильный вариант в электронных схемах реакции взаимодействия цинка с азотной кислотой в присутствии едкого натра, если при этом образуется аммиак , цинкат натрия и вода.

Zn0 – 2е = Zn+2 ;   N+5 + е = N+4 ;
Zn0 – 2е = Zn2+ ;N+5 + 4е = N+1 ;
Zn0 – 2е = Zn+2 ; N+5 + 3е = N+2 ;
Zn0 – 2 е = Zn2+ ; 2 N+5 +10 е = N2 0 ;
5.е ; .

Вопрос 2. Какие свойства проявляет азотистая кислота в приведенных двух уравнениях химических реакций:           1) 2 КMnО4 + 5 НNО2 + 3 Н2SO4 = 2 МnSO4 + 5 НNО3 + К2SO4 + 3 Н2O

2) 2 KJ + 2NaNO2 + 2 H2SО4 = J2 + 2 NО + К2SO4 +Na2SO4 + 2 Н2О.

1.в первой реакции - восстановитель, во второй- окислитель ;

2.в первой реакции - окислитель, во второй -восстановитель;

3.в обоих случаях азотистая кислота восстановитель;

4.в обоих случаях азотистая кислота окислитель;

5.азотистая кислота не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

Вопрос 3. Какой процесс происходит при окислении?

1.процесс отнятия от вещества кислорода;
2.процесс принятия электронов;
3.процесс отдачи электронов;
4.процесс уменьшения степени окисления окислителя;
5.процесс уменьшения степени окисления восстановителя.

Вопрос 4 .В каком случае изменение валентности элементов сопровождается присоединением электронов ?

1.;
2.;
3.    ;
4. ;
5. .

Вопрос 5. Какой продукт восстановления образуется при взаимодействии перманганата калия (КMnО4 ) с раствором сульфита натрия в кислой среде, созданной добавлением разбавленной серной кислоты ?

1.МО4 ;

МnO2 ;
3.K2МnO4 ;

MnOOH ;
МnО3 .

Задание 4

Выбрать к вопросу правильный ответ и отметить в карточке ответов, после изучения пособия.

Вопрос 1. Какой из указанных типов химических превращений нельзя отнести к окислительно-восстановительным реакциям?

1.реакция соединения 2а + Сl2 = 2 NаС1;
2.реакция разложения 2 2 = 2 Н2 +О2 ;
3.реакция нейтрализации   2 аОН + Н2SO4   = Nа2SO4 + 2 H2О ;
4.получение карбида кальция    СаО + 3 С = СаС2 + СО .
5.получение хлорида железа (Ш ) :    2 + 3 2 = 2 3 .

Вопрос 2. Какое соединение марганца образуется при взаимодействии перманганата калия (КMnО4) с сульфитом калия в щелочной среде (создается добавлением раствора КОН ) ?

1.,
2.МО;
3.МnSO4 ;
4.;

MnO2.

Вопрос 3. Укажите элемент, простой или сложный ион марганца, который в принципе является только окислителем ?

1.;
2.;
3.;
4.;
5..

Вопрос 4. Какая из указанных ниже химических реакций не является окислительно-восстановительной?

1.С;

2.;

3.;

4.;

2 Hg O    = 2 Hg + O2.
Вопрос 5. В обоих ли химических уравнениях верны коэффициенты ?

1)К2Cr2O7 +З Н2О2 + 4Н2SО4 = Сг2 (SO4 )3 + 3 O2 +К2SO4 +7 H2О ;

2)K2Сr2О7 + H2O2 + 4 Н2SО4 = Сг2 (SO4)3 +O2 +К2SO4 + 5 H2O

1.в обоих химических уравнениях коэффициенты подобраны неправильно;

2.коэффициенты правильно поставлены в первом уравнении;

3.коэффициенты правильно подобраны во втором уравнении;

4.правильно поставлены коэффициенты в обоих случаях;

5.правильно подобраны коэффициенты в обоих случаях.

Задание 5

Выбрать к вопросу правильный ответ и отметить в карточке ответов, после изучения пособия.

Вопрос 1. Расставьте коэффициенты в химической реакции , выражаемой схемой : Н2S+ H2SО3 ® S +Н2О . Какие свойства проявляет при этом сернистая кислота?

восстановительные свойства ;
2.сернистая кислота не проявляет окислительно-восстановительных свойств ;

3.сернистая кислота проявляет окислительные свойства ;

4.данная химическая реакция не является окислительно-восстановительной ;

5.сернистая кислота проявляет свойства , присущие любым кислотам .

Вопрос 2. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

1.реакции , в которых имеет место переход электронов от металла только к галогену;

2.реакции, при которых меняется валентность реагирующих элементов;

3.реакции, при которых кислород соединяется только с водородом;

4.реакции , в которых имеет место изменение степени окисления элементов в реагирующих веществах;

5.реакции , в которых присоединяется к веществу или отнимается от него кислород .

Вопрос 3. В какой из указанных реакций сера является окислителем?

1. ;

Ca + S = CaS ,
3.;

S +6 HNO3 ( конц. ) = H2SO4 + 6 NO2 + 2 H2O;
S + 2 H2SO4 ( конц. ) = 3 SO2 + 2 H2O .
Вопрос 4. Свободный хлор в лаборатории иногда получают взаимодействием дихромата калия (К2Сг2О7 ) с концентрированной соляной кислотой, при этом хром восстанавливается до степени окисления +2 (CrCl2). Составьте уравнение этой химической реакции. Укажите правильно найденный коэффициент перед молекулярной формулой соляной кислоты в составленном уравнении реакции:

1.5;

2.10;

3.14;

4.2;

5.3.

Вопрос 5. Как взаимодействуют с цинком разбавленная серная кислота при комнатной температуре и концентрированная серная кислота при тех же температурных условиях, выделением каких газов сопровождаются эти реакции ?

1.соответственно Н2 и Н2;

2.соответственно Н2 и O2;

3.соответственно SO и;

4.соответственно и;

5.соответственно 2 и 2 .

Задание 6

Выбрать к вопросу правильный ответ и отметить в карточке ответов, после изучения пособия.

Вопрос 1. Укажите, какой заряд имеет ион- комплексообразователь в следующем координационном соединении К [ Co (NH 3 )2 Cl4 ]:

1.;

2.+ 2;

3.+ 3;

4.+ 4;

5.+ 5.

Вопрос 2. Какое из комплексных соединений платины образует при диссоциации 3 свободных хлорид-иона?

1.;

[Pt ( NH3)3Cl3 ] Cl ;
3.;

4.;

K2 [ PtCl6 ] .
Вопрос 3. Какая из указанных солей применяется в фотопроцессе для уничтожения светочувствительности фотоматериалов?

1.;

Na2S2O3;
3.;

KCl;
K2CO3.
Вопрос 4. Какое из указанных соединений является двойной солью?

1.;

2.;

3.К3;

4.( ;

K4[ Fe (CN )6 ].
Вопрос 5. В каком из указанных соединений имеется связь, образованная донорно – акцепторному механизму?

NH4Cl;
КNO3;
3.;

4.;

HgSO4.
Задание 7

Выбрать к вопросу правильный ответ и отметить в карточке ответов, после изучения пособия.

Вопрос 1. Если к раствору, содержащему ионы Fe 3+, прибавить роданид калия, то жидкость окрашивается в красный цвет вследствие образования роданида железа (Ш). В растворе какого из приведенных веществ может образоваться красное окрашивание?

1.;

2.Н4;

3.;

4.;

K 3 [ Fe (CN )6 ].
Вопрос 2. Исходя из величины константы нестойкости укажите, какой из указанных ионов является наиболее прочным?

1.2- , Кнест. = 1,06 10-26;

2., К нест.   = 7,66 10 -18;

[ Cu (CN )4]2-, Кнест. = 1,4 × 10-28;
4.С)4нест.;

5.,   К нест. =

Вопрос 3. В каком координационном соединении комплексообразователь проявляет координационное число, равное 6?

1.2;

2.;

3.;

4.;

[ Co(NH3 )4Cl2] Cl.
Вопрос 4. Определите заряд комплексообразователя в Fe4 [ Fe (CN )6 ]3:

1.;

2.+ 3;

3.+ 5;

4.+ 4;

5.+ 2.

Вопрос 5. Из раствора соли состава СоСl3 × 5 NH3, относящейся к координационным соединениям, нитрат серебра осаждает 2/3 содержащегося в ней хлора. Какая из приведенных формул соответствует истинному строению координационного соединения ?

1.;

2. ;

3.;

4.3 ;

5.

Задание 8

Выбрать к вопросу правильный ответ и отметить в карточке ответов, после изучения пособия.

Вопрос 1. В каком из приведенных соединений ион меди является комплексообразователем?

1.ССО3;

2.С )2;

3.С;

4.;

CuCl2.
Вопрос 2. Укажите, какой заряд имеет ион –комплексообразователь в комплексной соли К [ Pt (NH3) Cl5]:

+1,
+2,
+3,
+4,
+6.
Вопрос 3. Составьте формулу комплекса, образуемого катионом Cu2+, если у последнего координационное число равно 4, а в качестве лигандов будут молекулы аммиака ( NH3 ). Укажите заряд комплексного иона в этом случае:

1.+1;

2.+2;

3.–2;

4.0;

5.+6.

Вопрос 4. В каком из приведенных координационных соединений комплексный ион является анионом?

1.;

[Ag( NH 3 )2 ] Cl;
К2 [Co(CSN )4 ];
[ Cr(H2O )6 ] Cl3;
[Co ( NH3 )5 NO2 ] Cl2.
Вопрос 5. Какая из приведенных солей платины образует при реакции с нитратом серебра осадок AgCl?

1.;

2.;

3.;

4. ;

5..

Задание 9

Выбрать к вопросу правильный ответ и отметить в карточке ответов, после изучения пособия.

Вопрос 1. Укажите истинную формулу координационного соединения, в котором в качестве комплексообразователя будет Аg + , а в роли лигандов тиосульфат - ионы ( S 2O3 2- ), входящие в состав исходного тиосульфата натрия. Координационное число комплексообразователя принять равным 2.

1.;

2.;

3.;

4.А;

Na [Ag3(S2O3 )2 ].
Вопрос 2. Как правильно нужно сравнивать константы нестойкости комплексных ионов, чтобы оценить их прочность?

1.когда у ионов –комплексообразователей разные степени окисления;

2.когда у ионов – комплексообразователей различные координационные числа;

3.когда у ионов – комплексообразователей одинаковы степень окисления и координационные числа;

4.когда ионы- комплексообразователи относятся к одному электронному семейству элементов;

5.когда у комплексных ионов имеют место близкие числовые значения констант нестойкости.

Вопрос 3. Элементы какого электронного семейства являются типичными комплексообразователями?

1. элементы;

p- элементы;
s- и p- элементы;
4.- , - и - элементы;

d – элементы.
Вопрос 4. В лаборатории имеются три соли: K4 [Fe(CN)6 ], K3 [Fe(CN)6 ] и KSCN. Какую из них или все три можно использовать при обнаружении в растворе ионов двухвалентного железа?

первую соль;
первую и вторую соль;
третью соль;
4.все три соли для этой цели не подходят;

нужно взять вторую соль.

Вопрос 5. В двух координационных соединениях К3 [ Fe(CN)6 ] и К4 [ Fe(CN) 6] ионами –комплексообразователями являются соответственно катионы трех - и двухвалентного железа. Одинаковы ли в этих солях координационные числа комплексообразователей?

1.в первой соли координационное число комплексообразователя равно 3;

2.во второй соли координационное число комплексообразователя равно 4;

3.координационные числа комплексообразователей в первой и второй соли одинаковы и равны 6;

4.координационное число комплексообразователя в первой соли равно 9;

5.координационное число комплексообразователя во второй соли равно 10.

Задание10

Выбрать к вопросу правильный ответ и отметить в карточке ответов, после изучения пособия.

Вопрос 1. В какой из солей: K4 [Fe(CN )6], [ Cu (NH 3 )4 ] SO4, K2 [ Pb (OH )4 ], Na3[Co(NO2 )6 ], K2 [ HgJ4 ]

заряд иона-комплексообразователя равен 3+?

в первой соли;
во второй соли;
3.в третьей соли;

в четвертой соли;
в пятой соли.
Вопрос 2. Определить координационное число (к.ч.) комплексообразователя в соли, имеющей следующую формулу: [ Co( NH 3 )5 NO2 ] Cl2:

к.ч. равно 3;
к.ч. равно 6;
к.ч. равно 7;
к.ч. равно 2;
к.ч. равно 4.
Вопрос 3. Укажите заряд комплексного иона в соли K2 Na [ Co ( NO2 )6 ]:

заряд 6-;
заряд 2-;
заряд 4-;
заряд 3-;
заряд 5-.
Вопрос 4. При взаимодействии цианида калия с цианидом железа (II ) образуется координационное соединение, в котором комплексообразователь имеет координационное число 6. В каком случае правильно составлена формула получающего координационного соединения?

К3 [ Fe(CN )6 ];
K 4 [ Fe(CN )6 ];
KCN;
Fe(CN )2;
Fe4 [ Fe (CN )6 ] 3.
Вопрос 5. Какое координационное число (к.ч.) проявляет трехвалентный алюминий в координационно насыщенном соединении, называемом криолитом?

1.к.ч. = 3;
2.к.ч. = 4;
3.к.ч. = 5;
4.к.ч. = 6;
5.к.ч. = 8.